氧化鎂提鈷的核心，是利用氧化鎂的化學(xué)特性與鈷離子發(fā)生“定向反應(yīng)”，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)就是“水解產(chǎn)堿→捕捉鈷離子→分離提純”三步，沒有復(fù)雜的玄學(xué)，全是基礎(chǔ)化學(xué)的應(yīng)用。

　　1.第一步：氧化鎂“變身”，釋放關(guān)鍵“捕鈷劑”

　　氧化鎂本身是一種白色粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但遇水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)會(huì)緩慢釋放出氫氧根離子，讓溶液呈現(xiàn)弱堿性——而這個(gè)弱堿性環(huán)境，正是“捕捉”鈷離子的關(guān)鍵前提。

　　這里有個(gè)關(guān)鍵優(yōu)勢(shì)：氧化鎂的水解反應(yīng)很溫和，不會(huì)像氫氧化鈉那樣讓溶液pH值驟升驟降，而是像“緩沖劑”一樣維持穩(wěn)定的堿性范圍。這就避免了其他雜質(zhì)因pH波動(dòng)而提前沉淀，為后續(xù)鈷的提純打下基礎(chǔ)。

　　2.第二步：定向反應(yīng)，鈷離子“抱團(tuán)”沉淀

　　當(dāng)溶液中存在鈷離子，多來(lái)自鈷礦浸出液、鋰電池廢料溶解液等）時(shí)，氧化鎂水解產(chǎn)生的OH?會(huì)與Co²?精準(zhǔn)結(jié)合，發(fā)生沉淀反應(yīng)。生成的氫氧化鈷是一種淺粉色固體，會(huì)從溶液中“抱團(tuán)”沉淀下來(lái)，而其他雜質(zhì)離子（如鎂、鈉）則留在溶液中，實(shí)現(xiàn)“鈷與雜質(zhì)的初步分離”。

　　舉個(gè)直觀的例子：在紅土鎳礦浸出液中，鈷濃度通常只有1-3g/L，還混有大量鎂離子。用氧化鎂處理時(shí)，鈷離子會(huì)優(yōu)先與OH?結(jié)合沉淀，而鎂離子因“反應(yīng)優(yōu)先級(jí)低”，幾乎不參與沉淀——這就是氧化鎂提鈷“選擇性強(qiáng)”的核心原因。

　　3.第三步：提純優(yōu)化，得到高品位鈷產(chǎn)品

　　初步沉淀的氫氧化鈷中，可能夾雜少量雜質(zhì)（如微量鐵、硅），只需通過(guò)簡(jiǎn)單的“洗滌-過(guò)濾”工序，就能去除這些雜質(zhì)。最終得到的氫氧化鈷品位可達(dá)32%-45%，遠(yuǎn)超傳統(tǒng)碳酸鈉沉鈷的水平，后續(xù)只需經(jīng)過(guò)焙燒、還原等步驟，就能轉(zhuǎn)化為電池級(jí)鈷鹽，直接用于鋰電池生產(chǎn)。